19．-種制取粗碘的工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟②中的萃取過(guò)程為物理變化
B．步驟③發(fā)生的反應(yīng)中I2是氧化劑，NaOH是還原劑
C．步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸
D．步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾

分析 海帶浸取原液在pH=4.5時(shí)通入空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，加入四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，然后加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)相和水相，水相中含有碘離子、碘酸根離子和鈉離子，然后加入酸酸化，碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成碘，加入四氯化碳萃取，蒸餾可得到粗碘，以此解答該題．

解答 解：A．萃取是根據(jù)物質(zhì)的溶解性進(jìn)行分離，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，為物理過(guò)程，故A正確；
B．步驟③為碘與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成碘離子和碘酸根離子，只有碘元素化合價(jià)發(fā)生變化，碘既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成碘，可加入稀硫酸，故C正確；
D．步驟⑤用于分離碘的四氯化碳溶液和水相，分離碘和四氯化碳，則涉及的主要操作Y為分液和蒸餾，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題碘的制備實(shí)驗(yàn)方案為載體，考查應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力以及對(duì)圖表的觀察、分析能力，流程分析應(yīng)用，晶體析出的方法，雜質(zhì)離子的除雜原則和試劑選擇，為i個(gè)貧困的，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列鹽中，既可以用“堿性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+堿”的方式制取的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SC．（NH4）2CO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C．CO與N2互為等電子體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO與0.5 molN2所含電子數(shù)相等
D．將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請(qǐng)根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
①；
④．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)烴基，另兩個(gè)取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，請(qǐng)以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．交通警察執(zhí)法時(shí)常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)證明了，含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B．1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性
D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過(guò)檢測(cè)電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．
A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽(yáng)能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2它位于周期表d區(qū)
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為90NA個(gè)
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為4．
（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是CO．5．
（5）下列說(shuō)法正確的是BC．
A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si
B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C． 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D． SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．認(rèn)真審題，完成下列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）探究潮濕氯氣與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物

①選擇必要的儀器，按BFAH順序連接好裝置（填裝置序號(hào)）．
②寫(xiě)出在該實(shí)驗(yàn)情境下，制備氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③將A中充分反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中．
向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有NaHCO3；向另一支試管中滴加過(guò)量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液變渾濁，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有NaCl；
又已知A中反應(yīng)還生成黃紅色的Cl2O氣體，請(qǐng)結(jié)合上述成分分析過(guò)程，寫(xiě)出潮濕的Cl2和Na2CO3的化學(xué)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
（2）二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)探究．
將一定量（過(guò)量）二氧化碳充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過(guò)氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好．在室溫下按如圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設(shè)充分反應(yīng)）①淡黃色固體變?yōu)榘咨勰?/td>②反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開(kāi)K2③Z中液體出現(xiàn)倒吸④不用解釋

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