Question

（6分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_____段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因（該反應是放熱反應）。
                                                                    
                                                                    
                                                                    
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是  

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

Answer 1

（1）EF；EF  （2）OE 時間段，開始鹽酸濃度較大，故反應較快，EF時間段，由于該反應放熱，隨著反應進行，反應體系溫度升高，反應速率加快，FG時間段，鹽酸濃度變小，反應速率變小（3） AC

（1）化學反應速率是用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，改變量越多，反應速率越快。由圖像可知，EF段，單位時間內CO₂的生成量最多，反應速率最快。
（2）OE 時間段，開始鹽酸濃度較大，故反應較快，EF時間段，由于該反應放熱，隨著反應進行，反應體系溫度升高，反應速率加快，FG時間段，鹽酸濃度變小，反應速率變小。
（3）減緩反應速率可采用降低反應物濃度、降低反應溫度、減小固體表面積等措施。AC正確，B不影響，D是最大反應速率，答案選AC。