【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算，正確的是（ ）

A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g

B. 鋁的質(zhì)量為5.4g

C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L

D. 圖像中A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3

【答案】C

【解析】由圖可知：加入20mL氫氧化鈉溶液才開始產(chǎn)生沉淀，說明酸過量，先發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，為Mg（OH）2和Al（OH）3，此過程消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（0.16-0.02）L×5mol/L=0.7mol，之后沉淀溶解，溶解的沉淀是Al（OH）3，消耗氫氧化鈉20mL, 發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18-0.16）L×5mol/L=0.1mol，則可知鋁離子生成沉淀消耗氫氧化鈉0.3mol，所以鎂離子生成沉淀消耗氫氧化鈉是0.4mol，說明鎂離子0.2mol，合金中鎂的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g，鋁的質(zhì)量＝0.1mol×27g/mol＝2.7g。當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液完全為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒, n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，再根據(jù)氯元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol÷0.1L=8mol/L；根據(jù)以上分析可知ABD錯(cuò)誤，C正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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B. 漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁

C. 倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

D. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

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C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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