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配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質量為   。
(2)配制方法:設計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序        。
(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是        。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

(1)10.0 g    (2)①③④②⑤      (3)ACD

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的       (寫化學式)轉化為可溶性物質。
(2)第②步反應的離子方程式是       ＋ClO3－＋       =MnO2↓＋Cl2↑＋     。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、       、       、       ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有       (寫化學式)。
(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69 g，第①步反應后，經過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要       mol NaClO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為
b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為   ________。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝         。
（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的時，b＝       ，得到的CO和CO2的物質的量之比n（CO）∶n（CO2）＝       。
（3）a的取值范圍是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
(2)c點對應的數值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）.等物質的量的CO和CO2中所含O原子個數之比        ，C原子數之比        ，二者的質量之比        。
（2）下列物質中：（1）Cu （2） Br2  ⑶Na2O  ⑷蔗糖    ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3  ⑺Ba(OH)2
屬于電解質的是                   ， 屬于非電解質的是                    ，能導電的是                      。(用序號填寫)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）標準狀況下，5.6LSO2的質量為       克，共含有       個原子。
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是         (填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是          。
（3）用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質的量濃度為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被還原為MnO2，其離子方程式為______________。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L－1硫酸500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度____________0.80 mol·L－1。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

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