Question

16．實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、100ml容量瓶．20g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.5mol，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L．
（3）在配制過(guò)程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有④（填代號(hào)）：
①定容時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液具有均一性；
（3）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）設(shè)需要濃氯化鈉溶液體積V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：0.50mol/L×0.1L=2.0mol/L×V，解得V=0.025L=25.0mL；
故答案為：25.0；
（2）配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所以還缺少的儀器為：100 mL容量瓶；
20g NaOH固體的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，溶解后配制成100mL溶液，物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，溶液具有均一性，濃度與所取體積無(wú)關(guān)，所以取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
故答案為：100ml容量瓶；0.5mol；5 mol/L；
（3）①定容時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；
②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故不選；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故不選；
④定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故選；
故選：④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．