Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.01mol/L CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則混合液一定呈堿性
• B、常溫下，將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7
• C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-）
• D、將5mL 0.02mol/L的H₂SO₄與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=7

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
B、氨水中一水合氨是弱電解質，溶液中存在電離平衡；
C、依據溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量關系n（Na）：n（A）=2：1分析；
D、將5mL 0.02mol/L的H₂SO₄與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸過量，計算混合溶液中氫離子濃度結合溶液pH．

解答： 解：A、依據溶液中電荷守恒分析，溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若若混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），混合液一定呈酸性，故A錯誤；
B、氨水中一水合氨是弱電解質，溶液中存在電離平衡，將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合，一水合氨又電離出氫氧根離子，則混合液的pH＞7，故B錯誤；
C、依據溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量關系n（Na）：n（A）=2：1分析，0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D、將5mL 0.02mol/L的H₂SO₄與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸過量，混合溶液中剩余氫離子濃度=

0.005L×0.02mol/L×2-0.02mol/L×0.005L

0.01L

=0.01mol/L，溶液PH=2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒分析判斷，酸堿反應后溶液酸堿性的計算分析判斷，掌握計算方法，弱電解質電離平衡分析是解題關鍵，題目難度中等．