16．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-213kJ•mol-1 說(shuō)明25℃，101kPa下，lmolSO2與0.5mol氧氣放入密閉容器中生成SO3時(shí)放出213 kJ熱量
B．若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0
C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
D．酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

分析 A、根據(jù)可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底分析；
B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則為放熱反應(yīng)；
C、化學(xué)反應(yīng)伴化學(xué)鍵的斷裂和形成，必然有能量的變化；
D、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

解答 解：A、因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不可能反應(yīng)到底，所以lmolSO2與0.5mol氧氣放入密閉容器中生成SO3時(shí)放出小于213 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則為放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)伴化學(xué)鍵的斷裂和形成，必然有能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；
D、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 該題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系以及可逆反應(yīng)的特征．需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)，是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，因此Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
D．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為測(cè)定某有機(jī)物A的組成，取1.44g 有機(jī)物A在足量氧氣中充分完全燃燒，并將所得產(chǎn)物依次通過(guò)裝有無(wú)水氯化鈣的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當(dāng)稱(chēng)量這兩個(gè)干燥管的質(zhì)量時(shí)，它們質(zhì)量依次增加2.16g和4.4g，試求：
（1）該有機(jī)物A的分子式為C5H12；
（2）寫(xiě)出有機(jī)物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C；
（3）若有機(jī)物A的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，試寫(xiě)出該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）3CCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br2
B．Na2S溶液水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．100mL 6mol/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（s）B．醋酸鈉（s）C．硫酸鈉（aq）D．硫酸鉀（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　　）
A．采用酸堿中和滴定法測(cè)定
B．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積
C．與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量
D．與足量CaCO3反應(yīng)，測(cè)量生成的CO2質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)
B．鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都髙
C．在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能
D．青銅、硬鋁、鋼都是合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
C．兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵
D．兩種晶體均為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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