有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是

A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應
B．乙池中電極反應式為NO3-+4H+ + e-＝NO2↑+2H2O
C．當銅棒質(zhì)量減少6．4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6．4g
D．當銅棒質(zhì)量減少6．4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1．12LO2，將使氣體全部溶于水

D

解析試題分析：A、該原電池中氧化反應與還原反應是在2個不同的燒杯中完成的，因此氧化劑與還原劑沒有直接接觸，A不正確；乙池是正極溶液中的NO3-得到電子，電極反應式為NO3-+2H+ + e-＝NO2↑+H2O，B不正確；C、當銅棒質(zhì)量減少6．4g即0．1mol時，甲池溶液銅離子增加0．1mol，但由于鹽橋中氯離子向甲池中移動，所以溶液增加的質(zhì)量大于6．4g，C不正確；D、當銅棒質(zhì)量減少6．4g即0．1mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0．2mol，所以根據(jù)電極反應式NO3-+2H+ + e-＝NO2↑+H2O可知生成NO2的物質(zhì)的量是0．2mol，則根據(jù)反應式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知需要氧氣的物質(zhì)的量是0．05mol，標準狀況下的體積是1．12L，D正確，答案選D。
考點：考查原電池原理的有關(guān)應用與計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋ 4OH-－ 4e-＝ 4H2O；O2＋ 2H2O ＋ 4e-＝ 4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是：

A．H2在負極發(fā)生氧化反應 
B．供電時的總反應為：2H2＋O2＝2H2O 
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100% 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項
電極a
電極b
A溶液
B溶液
現(xiàn)象或結(jié)論
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
B
Cu
Zn
稀H2SO4
ZnSO4
鹽橋中陽離子向b極移動
C
C
C
FeCl3
KI、淀粉混
合液
b極附近溶液變藍
D
Fe
C
NaCl
FeCl3
外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) 
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：

 
          電池
             電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D


 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(  )

A．燒杯a中的溶液pH升高
B．燒杯b中發(fā)生氧化反應
C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2
D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標況)
B．b電極上發(fā)生的電極反應式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C．c電極上進行還原反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動
D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系
C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率
D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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