實(shí)驗(yàn)室用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng)；
②銅與稀硝酸反應(yīng)；
③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．
從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．所消耗的銅的質(zhì)量相等
B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
C．對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小
D．制取硝酸銅的最佳方案是①
方案中節(jié)約原料，則反應(yīng)需步驟簡(jiǎn)單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不產(chǎn)生污染性氣體．
①銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2氣體有毒，是污染性的氣體；
②銅與稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制備1molCu（NO3）2，需要
8
3
molHNO3，生成
2
3
mol有毒的NO氣體；
③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，2Cu+O2
△
.
2CuO，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且沒(méi)有生成污染性氣體；
A．制取相同質(zhì)量的硝酸銅，制備1molCu（NO3）2，生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的銅的質(zhì)量相等，故A正確；
B．制備1molCu（NO3）2，生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，①需要2molHNO3，②需要
8
3
molHNO3，③需要2molHNO3，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，故B正確；
C．制備1molCu（NO3）2，生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，①生成的2molNO2污染性的氣體，②生成
2
3
mol有毒的NO氣體，③沒(méi)有生成污染性氣體，故C正確；
D．由方程式通過(guò)比較可以看出，生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成較大污染，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)打開(kāi)這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色。
(2)將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色。學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽。
(3)學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色。乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽。
(4)為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

試完成下列問(wèn)題：
(1)甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較正確的是________，另一同學(xué)的結(jié)論不合理的原因是
________________________。
(2)丙的實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的________性(填“氧化”或“還原”)。
(3)寫(xiě)出與②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________________________。
(4)關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過(guò)量的雙氧水與Fe3＋結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過(guò)量的雙氧水將SCN－氧化了。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理________________________________。
(5)針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，本次�?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置確定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在　　　　中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門(mén)后微熱試管，若看到　　　　說(shuō)明裝置氣密性好。
(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是　　　　。
(3)裝置B的作用是　　　　；
裝置C的作用是　　　　；
裝置E中堿石灰的作用是　　　　。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                        。
(5)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器從圖示所列中選用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－→2NO+H2O②氣體液化溫度：NO2 21℃，NO-152℃

試回答：
（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號(hào)）為                        。
（2）反應(yīng)前應(yīng)通入N2，目的是                                                。
（3）裝置F的作用是                                                        。
（4）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是                                              。
（5）若通入O2過(guò)量則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。
（1）  用裝置A收集NO氣體，正確的操作上       （填序號(hào)）。
a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣                  b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣                  d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。
（2）選用B和         （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），=       。
（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是              。
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2g 。
（6）           。
方案丙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。
（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙        方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（　�。�
A．觀察KCl溶液沒(méi)有顏色
B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩?kù)o置，過(guò)濾后所得濾液黃色消失
C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩?kù)o置，過(guò)濾后所得濾液黃色未消失
D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　　）
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了達(dá)到下列表格中的試驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑和方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)要求選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)
提取NaBr溶液中的Br2______
檢驗(yàn)乙醇中含有水______
鑒別SO2和CO2______
除去AgCl中少量的Ag2CO3______
鑒別氯化鎂和氯化鋁______
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．加濃氫氧化鈉溶液；B．通入品紅溶液；C．加入足量稀鹽酸、過(guò)濾；D．加入CCl4，萃取、分液；E．無(wú)色硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是______．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成．
（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
②準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有______．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱(chēng)量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待______時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④______；
⑤______；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．

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