下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO4酸性比H2SO4強;
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

C

解析試題分析：①利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性的強弱，正確；②利用最高價含氧酸的酸性的強弱，比較非金屬性的強弱，正確；③利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性的強弱，正確；④最外層電子數(shù)目的多少不能判斷非金屬性的強弱，錯誤；⑤與同種單質(zhì)反應(yīng)，生成物中元素化合價的不同，可以判斷非金屬性的強弱，正確；⑥氫化物的水溶液的酸性不能比較非金屬性的強弱，錯誤，答案選C。
考點：考查非金屬性強弱判斷的依據(jù)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是（     ）

A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>HF B．原子半徑：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)
B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．R的原子半徑比Z的大
B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．Y的最高化合價為+6
B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X
C．氫化物的沸點：Y＞Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為

A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒半徑大小比較正確的是：

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題


下列敘述正確的是

A．正戊烷與異戊烷互為同系物 
B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價鍵 
C．C和C是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 
D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價化合物 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案