Question

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為    ；（填“A”或“B”），請說明理由    ；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為    ；曲線B對應溫度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=    ；
（3）25℃時，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反應后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固體，K    2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

【答案】分析：（1）水的電離是吸熱過程，降低溫度抑制水電離，導致水中c（H⁺）、c（OH^-）都減小；
（2）先根據溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性，根據溶液的pH計算酸和堿的體積之比；
解答：解：（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；
故答案為：A；水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）�。�
（2）95°C時純水的pH=6，混合溶液的pH=7，說明酸、堿混合時堿過量溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=
mol/L=10^-5 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=mol/L=10^-3mol/L，設酸的體積為x，堿的體積為y，c（OH^-）==10^-5 mol/L，y：x=1：9；
混合溶液中c（OH^-）==0.1mol/L，c（H⁺）==10^-11 mol/L，則溶液的pH=11，
答：NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比是1：9，11；
（3）將PH=13的NaOH溶液物質的量濃度是0.1mol/L，PH=1的CH₃COOH溶液中醋酸的物質的量濃度大于0.1mol/L，25℃時，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，酸剩余，則溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案為：＜；
（4）往液氨中加入氯化銨，氯化銨中含有銨根離子能抑制液氨電離，弱電解質的電離平衡常數與溫度有關，溫度不變，則液氨的電離平衡常數不變，故答案為：=．
點評：本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計算問題，難度較大，注意溫度不同而使水的離子積常數不同是解本題的關鍵，注意無論溫度多高，純水中始終氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，為易錯點．