Question

配平方程式
（1）

 

CrCl₃+

 

KMnO₄+

 

H₂O═

 

K₂Cr₂O₇+

 

MnCl₂+

 

HCl+

 

MnCr₂O₇
（2）

 

As₂S₂+

 

HNO₃+

 

H₂O═

 

H₃AsO₄+

 

NO↑+

 

H₂SO₄．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）鎘元素的化合價由+3價升高到+6價，而錳元素的化合價由+7價降低到+2價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為5：3，由于K₂Cr₂O₇中Cr原子數(shù)為2，故CrCl₃和KMnO₄的計量數(shù)分別為10和6；
（2）砷元素的化合價由+1價升高到+5價，硫元素的化合價由-1價升高到+6價，氮元素的化合價由+5價降低到+2價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為3：28．

解答： 解：（1）鎘元素的化合價由+3價升高到+6價，而錳元素的化合價由+7價降低到+2價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為5：3，由于K₂Cr₂O₇中Cr原子數(shù)為2，故CrCl₃和KMnO₄的計量數(shù)分別為10和6，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為10CrCl₃+6KMnO₄+11H₂O═3K₂Cr₂O₇+4MnCl₂+22HCl+2MnCr₂O₇；
故答案為：10；6；11；3；4；22；2；
（2）砷元素的化合價由+1價升高到+5價，硫元素的化合價由-1價升高到+6價，氮元素的化合價由+5價降低到+2價，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為3：28，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為3As₂S₂+28HNO₃+4H₂O═6H₃AsO₄+28NO↑+9H₂SO₄．
故答案為：3；28；4；6；28；9．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)配平，難度中等，注意根據(jù)得失電子相等，也即化合價升降相等配平氧化還原反應(yīng)方程式．