Question

(10分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；C2-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為26。

（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素A和B的氣態(tài)氫化物比較， 的沸點(diǎn)特別高。（用化學(xué)式填寫）

（4）元素A與E所形成晶體屬于 晶體

（5）C、D兩種元素形成的晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為

Answer 1

（1）[Ar]3d64s2（2）N>O>C（3）NH3（4）分子晶體 （5）1:2 。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知A是C；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Fe。（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；（2）一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，第一電離能就越大。但是由于N原子的最外層的p電子處于該軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比原子序數(shù)大一號(hào)的O的第一電離能還大，所以在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是N>O>C；（3）CH4、NH3都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，由于N的原子半徑比C小，吸引電子能力強(qiáng)，在氨的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高，因此NH3的沸點(diǎn)特別高；（4）元素A與E所形成的化合物CS2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，在固體時(shí)是分子晶體；（5）C、D兩種元素形成的化合物是Na2O、Na2O2，它們都是離子晶體。這兩種離子晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都為1:2。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、原子的核外電子排布式、元素的第一電離能和物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的比較、晶體類型的判斷及晶體中離子個(gè)數(shù)比的知識(shí)。