Question

已知氨氣與氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，若上述反應(yīng)中生成了標準狀況下的氮氣5.6L，則有多少摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？被氧化的NH₃多少克？

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：化學(xué)反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等；
由方程式可知，當(dāng)8molNH₃參加反應(yīng)時，有2molNH₃被氧化，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：化學(xué)反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→0價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．
n（N₂）=

5.6L

22.4L?mol-1

=0.25mol
8 NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂～～6e-
                  1     6      
             0.25mol   n（e-）
n（e-）=1.5mol
n（NH₃）被氧化=n（N₂）=0.5mol，
 m（NH₃）被氧化=0.5mol×17g/mol=8.5g，
答：有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的NH₃8.5克．

點評：本題考查氧化還原的計算，題目難度不大，本題注意氨氣并沒有全部被氧化，學(xué)習(xí)中注意能會用雙線橋、單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．