Question

【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數(shù)	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________，

(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為______________。

(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量________(填字母)。

A．相同 B．中和CH3COOH的多

C．中和HClO的多 D．無法比較

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù) ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。

(5)H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是______ (填寫序號)。

①反應所需要的時間B＞A　②開始反應時的速率A＞B ③參加反應的鋅的物質的量A＝B　

④反應過程的平均速率B＞A　⑤A中有鋅剩余�、�B中有鋅剩余

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO HCO3-+H2O H2CO3+OH- CO32->ClO－>HCO>CH3COO－ C 大于 ③④⑤

【解析】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，CH3COOH、H2CO3、HClO電離平衡常數(shù)依次減小，則酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO，NaHCO3溶液顯堿性是由于HCO3-的水解，HCO3-水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其對應的酸根離子結合氫離子的能力越弱，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以結合氫離子能力強弱順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

(3)次氯酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HClO溶液和CH3COOH溶液，醋酸酸性強于次氯酸，所以c(CH3COOH)＜c(HClO)，等體積的兩種溶液n(CH3COOH)＜n(HClO)，所以次氯酸消耗的氫氧化鈉多，故選C；

(4)這兩種酸都是一元酸，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋100倍時，pH變化值為2的是強酸，小于2的為弱酸，pH變化值越大的酸酸性越強，根據(jù)圖像，酸性HX＞CH3COOH，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，故答案為：大于；

(5)c(H+)相同的HCl、CH3COOH，c(CH3COOH)＞c(HCl)，c(H+)相等，體積相等的HCl、CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，應該是鹽酸，放出氫氣的質量相同，說明消耗兩種酸的物質的量相等。 ①反應過程中醋酸電離出氫離子，c(H+)A小于B，所以反應過程中速率A＜B，則反應所需要的時間A＞B，故錯誤；②開始反應時氫離子濃度相等，所以反應速率A=B，故錯誤；③生成氫氣的物質的量相等，則參加反應的鋅的物質的量A=B，故正確；④反應過程中醋酸電離出氫離子，c(H+)A小于B，所以反應過程的平均速率B＞A，故正確；⑤醋酸有剩余，則A中有鋅剩余，故正確；⑥A中有鋅剩余，故錯誤；正確的有③④⑤，故答案為：③④⑤。