3．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的實(shí)際應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O HCO3-+OH-； 用熱的純堿溶液清洗油污
B．SnCl2+H2OSn（ OH）Cl+HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液
C．A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑；泡沫滅火器滅火
D．A13++3H2OAl （OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水

分析 A．純堿水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解；
B．氫氧化鈉會(huì)促進(jìn)SnCl2水解；
C．A13+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能滅火；
D．鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒．

解答 解：A．純堿水解顯堿性，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可促進(jìn)油污的水解，加熱碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，故A正確；
B．SnCl2在溶液中水解顯酸性，加氫氧化鈉會(huì)促進(jìn)SnCl2水解，所以配制氯化亞錫溶液時(shí)加入HCl抑制水解，故B錯(cuò)誤；
C．A13+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，即A13++3HCO3-=Al （OH）3↓+3CO2↑，反應(yīng)生成大量的二氧化碳能滅火，故C正確；
D．明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體，即A13++3H2O?Al （OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒而凈水，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解及應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等，綜合考查元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．   2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．   2-甲基丁烯D．   苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有核磁共振（NMR）現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　�。�
A．18O  31P  35ClB．27Al  19F  12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將太陽(yáng)能有效地轉(zhuǎn)化為電能是化石燃料耗盡后解決世界能源問題的關(guān)鍵．有人提出以降冰片二烯為介質(zhì)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的方法：首先讓降冰片二烯吸收太陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為其同分異構(gòu)體四環(huán)烷，而后四環(huán)烷在催化劑的作用下重新轉(zhuǎn)化為降冰片二烯并放出熱量，生成的降冰片二烯循環(huán)使用．
（1）降冰片二烯的鍵線式是  ，其分子式為C7H8．
（2）降冰片二烯屬于AB
A  環(huán)烴    B  不飽和烴    C  烷烴    D  芳香烴
（3）降冰片二烯不具有的性質(zhì)AD
A  能溶于水    B  能發(fā)生氧化反應(yīng)    C  能發(fā)生加成反應(yīng)    D 常溫常壓下為氣體
（4）寫出降冰片二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+）
C．0.1mol•L-1的HCl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．26g乙炔所含共價(jià)鍵數(shù)目為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
振蕩．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-

步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加滴加入過量lmol/LBa（NO3）2溶液
振蕩，靜置．		產(chǎn)生白色沉淀．

步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，
滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．．
若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在氯離子
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計(jì)算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
（2）d、e、f常見簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用化學(xué)式表示，下同）；y、f、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是：HClO4＞H2SO4＞H2 CO3＞Al（OH）3．
（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程．
（4）由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極反應(yīng)式為CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案