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【題目】下列有關說法不正確的是 （ ）

A. 銅合金有青銅,黃銅和白銅等

B. 合金具有優(yōu)良的物理,化學或機械性能,但其熔點一般低于它的成分金屬

C. 鋁在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成熔融的氧化鋁

D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低

【答案】C

【解析】 氧化鋁熔點高，不能變?yōu)槿廴趹B(tài)，C錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列敘述不正確是

①位于第七周期；

②是非金屬元素；

③最外電子層含有6個電子；

④沒有放射性；

⑤屬于氧族元素；

⑥屬于鹵素。

A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碳和硅的敘述，正確的是

A. 其單質在加熱時都能跟氧氣反應

B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應

C. 其含氧酸可由相應的氧化物溶于水得到

D. 其單質化學性質穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質子數(shù)，前者與后者的關系是

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列說法不正確的是

A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2

B. 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度

D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害。

I．氨氣是一種重要的化工原料。

（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相關數(shù)據(jù)如表：

物質

NH3(g)

CO2(g)

CO(NH2)2(s)

H2O(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

a

b

z

d

則表中z（用x a b d表示）的大小為________。

（2）120℃時，在2L密閉反應容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應時間變化關系如圖所示，該反應到達平衡時CO2的平均反應速率為_____, 此溫度時的平衡常數(shù)為_____。

下列能使正反應的化學反應速率加快的措施有___________.

① 及時分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉化為無污染的物質。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。

(l）寫出裝置⑤中反應的化學方程式_________。

(2）裝置①和裝置②如下圖，儀器A的名稱為_____，其中盛放的藥品名稱為_______。

裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，加入石灰石的作用是________。

（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是______；裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W是合成某藥物的中間體，其結構簡式如下：

以有機物T為原料合成W的流程如圖（部分條件省略）:

己知：RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

請回答下列問題：

(1) Y中所含的官能團有_______.

(2）步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。

(3）請寫出下列各步驟的反應類型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。

(4）利用步驟I的反應物，可制備某線型結構高分子，請寫出相關化學反應方程式__________。

(5）物質X 最多可消耗H2______mol ，最終產物與足量HCOOH 完全反應的方程式為_______ 。

(6）寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式：_______。

① 苯環(huán)上只有一個取代基

② 等量有機物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的物質的量相等

③ 在核磁共振氫譜圖上有7個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是___。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：__________。

③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式：____________，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。

(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1

CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)： ΔH<0

—定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨：6，則平衡常數(shù)K=__________(計算結果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是

A. 油脂都不能使溴水褪色

B. 食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖

C. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可發(fā)生水解反應

D. 棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別

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