在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1  c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L-1
B
首先聲明一下：本題有很大的漏洞：
①題干不完整：應(yīng)補(bǔ)充一句“下列說法正確的是：” 
②原題所給答案是錯(cuò)誤的，應(yīng)選B而不是D。
本題重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)：
“影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑”、“影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素——溫度”以及“有關(guān)化學(xué)平衡的簡單計(jì)算：如化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率”
解析：
首先：注意分析題干中的關(guān)鍵詞：“在溶液中”——所以改變壓強(qiáng)對該反應(yīng)幾乎無任何影響，因?yàn)閴簭?qiáng)只對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有影響；“分別在三種不同的條件下”——曲線①②③的條件各不相同。由于影響平衡的外因有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，但題中起始濃度均已相同，所曲線①②③改變的條件只可能是溫度和催化劑。
其次：分析圖像。要抓住圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)來解題
A項(xiàng)：①②相對比——達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡時(shí)A的濃度不變，所以②相對①而言加了催化劑。由于平衡常數(shù)只受溫度影響，所以K1=K2
B項(xiàng)：①③相比——到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但平衡時(shí)A的濃度變化了，所以③相對①而言升高了溫度。由圖知，升高溫度，A的濃度減小，所以平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
△H＞0
C項(xiàng)：由曲線②可知，A的平衡濃度變化量為0.04mol/L，得出B的平衡濃度變化量為0.08mol/L，所以平衡時(shí)B轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=40%
D項(xiàng)：在溶液中的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是
A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.6 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，有甲.乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：
3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。
4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。
根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝                    。
（2）在溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________.
由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol.2mol，則還需加入A.B的物質(zhì)的量分別是___________.___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H22NH3，達(dá)平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同。
⑴通過計(jì)算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x =       ，y =       。
⑵若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為        kJ。
②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3，在混合氣中充入一定量的18O原子，達(dá)到平衡以后，18O原子
A．只存在于O2中。B．只存在于O2和SO2中
C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．T1>T2
B．K(T1)>K(T2)
C．T1溫度下達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
     
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：

：__________________ ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號(hào)）。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時(shí) =_________________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率= _________________。

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