下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

B

【解析】

試題分析：Ba2++SO42-= BaSO4；Ag++Cl= AgCl；2H+ +CO32=H2O+CO2；故B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查離子共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：

Ⅰ、制備合成氣：

用天然氣和水制取原料氣的方程式為： 。

原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過(guò)量CO不足問(wèn)題，請(qǐng)用方程式解釋原因 。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_(kāi)________。

Ⅱ、合成甲醇：

（1）反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在3000C和5000C反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

10min

20min

30min

40min

50min

60min

3000C 

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

5000C 

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在3000C反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率_____________。

（3）5000C平衡常數(shù)K=___________。

（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B．存在較多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-

C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D．由水電離出的c(H+)為1×10-10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42- 、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（l）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________

試管C口部的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________

若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________

通過(guò)試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以證明SO2是 氧化物。（填“酸性”，“堿性”或“兩性” ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

C．溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶

D．溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（12分）在25℃時(shí)，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電 。

（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。

（3）a、b、c三點(diǎn)的c(H+)由大到小的順序是____________。

（4）在25℃時(shí)，已知c點(diǎn)溶液中pH=5, 則溶液中的c(OH－)= 。

（5）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________ (填序號(hào))。

A．加熱 B．加水 C．加NaOH固體 D．加入鋅粒

（6）隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．把鐵塊換成鐵粉

B．將容器的體積壓縮至原體積的一半

C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大

D．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省東莞市高一上學(xué)期期末化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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