Question

下列說法或表示方法中正確的是（　　）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

C．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0

D．對于反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析：A．根據(jù)物質(zhì)由固體變?yōu)闅怏w，要吸收能量；
B．根據(jù)氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，以及熱化學(xué)方程式的意義；
C．根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．根據(jù)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，使用催化劑，反應(yīng)速率加快；

解答：解：A．硫磺變?yōu)榱蛘魵庖�吸收能量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．銨鹽與堿反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＞0，故C錯誤；
D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，使用催化劑，反應(yīng)速率加快，所以對于反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率，故D正確；
故選：D；

點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量、外界條件對反應(yīng)速率的影響，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．