6．如圖1是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液酸堿度的變化情況．

（1）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．
（2）A點時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（填化學(xué)式）．
（3）圖2是反應(yīng)中某時的微觀圖示，此時對應(yīng)于上圖中A、B、C中的哪一點？C；證明你的判斷正確的實驗操作方法是：向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液．

分析 （1）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢結(jié)合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸；
（3）由圖2可知溶液中含有大量的鈉離子、氯離子和氫氧根離子；可以用酚酞檢驗氫氧根離子．

解答 解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈現(xiàn)酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，
故答案為：HCl、NaCl；
（3）由圖2可知溶液中含有大量的鈉離子、氯離子和氫氧根離子，說明氫氧化鈉過量，即此時對應(yīng)于上圖中C點，由于氫氧化鈉過量溶液顯堿性，可以用酚酞檢驗；
故答案為：C；酚酞．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進行分析，并對反應(yīng)過程中的溶液的酸堿性正確判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加Fe的量
B．將容器的容積縮小一半
C．保持容積不變，充入N2使體系壓強增大
D．壓強不變，充入N2使容器容積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)回答下列問題．
（1）G的化學(xué)式是NaAlO2；
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）寫出實驗室利用B的濃溶液制備E的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進行以下實驗．
（1）填表（填寫離子符號或“無”）
 序號 實驗步驟 肯定不存在的離子
 ① 用pH試紙測得該溶液呈酸性 
 ② 另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成 
 ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體 
 ④ 另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 
 ⑤ 另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產(chǎn)生2.87g白色沉淀 
（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）請設(shè)計實驗方案檢驗未確定的其他離子是否存在：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進行焰色反應(yīng)實驗，通過藍色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K+，反之則無．
（4）寫出實驗③、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
實驗③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
實驗④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學(xué)式表示）；
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）KBrO3與 KIO3性質(zhì)相似．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物除了KBrO3，還有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3
④將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實驗項目實驗現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D．銅銹中含有碳酸根

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的電子式是，其化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）鑒定甲中陽離子的操作是取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍，則證明存在NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為VL的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號）①NaOH和Na2CO3 ，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3 ，④NaHCO3．
（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
（3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出CO2的質(zhì)量？能若能，用代數(shù)式表示的質(zhì)量m（CO2）=$\frac{11}{25}$ag，若不能，理由是、．

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同步練習(xí)冊答案