18．工業(yè)上制取金剛沙（SiC）的反應(yīng)為：SiO2+3C→SiC+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（　�。�
A．60：36B．36：60C．2：1D．1：2

分析 SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，其它元素的化合價都沒有變化，以此來解答．

解答 解：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，
則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價時，作氧化劑，
碳由0升高到+2價時，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，
則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
即該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：2，
故選D．

點評 本題考查氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，明確碳既是氧化劑又是還原劑，則物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量比即可解答，準(zhǔn)確判斷元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了防止工業(yè)制硫酸排放的尾氣中污染大氣，在排放前設(shè)法進行綜合利用．
（1）某硫酸廠每天排放1000m3尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可以得到多少千克的石膏（CaSO42H2O）？
（2）如果將一定體積的為其通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)，試分析該溶液成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．制造普通玻璃的主要設(shè)備是玻璃熔爐，普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣；制備水泥的原料是粘土和石灰石，主要設(shè)備是水泥回轉(zhuǎn)窯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的（　�。�
A．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OB．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀H2SO4
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20 mL量筒量�。�
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫．
（3）誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將偏高．
②問題（2）的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1．在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進行該反應(yīng)將達到平衡狀態(tài)，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反應(yīng)生成2molNH3（g），因而放出的熱量總小于92.38kJ．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向30克7.5%的碘化鈉溶液中，通入一定量的氯氣，完全反應(yīng)后蒸干，并加熱至質(zhì)量不變，得到1.75克固體物質(zhì)，計算有多少克氯氣參加反應(yīng)？（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，它位于周期表中d區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1．
（2）如圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系．其中A點表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
鍵長/（pm）B-FB-ClB-Br
計算值152187199
實測值130175187
（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結(jié)果如表．硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是B與X原子間還有π鍵形成．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖2．
①磷原子的雜化類型為sp3．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Nan+1PnO3n+1．
（5）已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．

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