Question

有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （雙選，填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_____________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=______________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度________________；②再通入CO_________________。

（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）

__ ___。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線

Answer 1