Question

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是
①同質量不同密度的CO和N₂ ②同溫同體積的H₂和Cl₂ ③同體積同密度的C₂H₄和C₃H₆　　④同壓同體積的N₂O和CO₂．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②
3. C.
   ②④
4. D.
   ③④

Answer 1

A
分析：①根據N=nN_A=N_A結合分子構成判斷．
②氣體體積受溫度壓強的影響，先判斷氣體摩爾體積，再分析原子數．
③先判斷兩種氣體的質量關系，再根據N=nN_A=N_A結合分子構成判斷．
④氣體體積受溫度壓強的影響，先判斷氣體摩爾體積，再分析原子數．
解答：①由N=nN_A=N_A知，兩種氣體的質量相同，摩爾質量相同，所以所含分子數相同，且氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，所以含有的原子數相同，故正確．
②氣體體積受溫度壓強的影響，同溫同體積的H₂和Cl₂ ，因為壓強未知，所以兩種氣體的物質的量不一定相同，所含分子數不一定相同，導致所含原子數不一定相同，故錯誤．
③同體積同密度的C₂H₄和C₃H₆，兩種氣體的質量相同，由N=nN_A=N_A結合分子構成知，所含原子數相同，故正確．
④氣體體積受溫度壓強的影響，因為溫度未知，所以同壓同體積的N₂O和CO₂，兩種氣體的物質的量不一定相等，所含分子數不一定相等，導致所含原子數不一定相等，故錯誤．
故選A．
點評：本題考查原子數的有關計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質的量、質量、體積之間的計算公式的運用．