Question

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是
①同質(zhì)量不同密度的CO和N₂ ②同溫同體積的H₂和Cl₂ ③同體積同密度的C₂H₄和C₃H₆　�、芡瑝和�體積的N₂O和CO₂．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②
3. C.
   ②④
4. D.
   ③④

Answer 1

A
分析：①根據(jù)N=nN_A=N_A結(jié)合分子構(gòu)成判斷．
②氣體體積受溫度壓強的影響，先判斷氣體摩爾體積，再分析原子數(shù)．
③先判斷兩種氣體的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)N=nN_A=N_A結(jié)合分子構(gòu)成判斷．
④氣體體積受溫度壓強的影響，先判斷氣體摩爾體積，再分析原子數(shù)．
解答：①由N=nN_A=N_A知，兩種氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，所以所含分子數(shù)相同，且氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)相同，故正確．
②氣體體積受溫度壓強的影響，同溫同體積的H₂和Cl₂ ，因為壓強未知，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所含分子數(shù)不一定相同，導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相同，故錯誤．
③同體積同密度的C₂H₄和C₃H₆，兩種氣體的質(zhì)量相同，由N=nN_A=N_A結(jié)合分子構(gòu)成知，所含原子數(shù)相同，故正確．
④氣體體積受溫度壓強的影響，因為溫度未知，所以同壓同體積的N₂O和CO₂，兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所含分子數(shù)不一定相等，導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相等，故錯誤．
故選A．
點評：本題考查原子數(shù)的有關(guān)計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運用．