Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確是（　�。�

• A、60℃時(shí)，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性
• B、將pH=4的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
• C、常溫下，CH₃COOH分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
• D、相同溫度下，1mol?L^-1氨水與0.5mol?L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液的酸堿性與溶液中氫離子與氫氧根離子濃度有關(guān)，氯化鈉溶液中c（OH^-）=c（H⁺）；
B．稀釋過(guò)程中水的離子積不變，由于氫離子濃度減小，則溶液中氫氧根離子濃度增大；
C．醋酸為弱酸，溶液中存在醋酸分子，醋酸分子可以存在與堿性溶液中，如醋酸鈉溶液；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，其電離程度與溶液的濃度大小有關(guān)，濃度越大，電離程度越�。�

解答： 解：A．60℃時(shí)，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，所以該溫度下氯化鈉溶液的pH＜7；由于氯化鈉溶液中c（OH^-）=c（H⁺），所以氯化鈉溶液為中性溶液，故A錯(cuò)誤；
B．將pH=4的CH₃COOH溶液加水稀釋，由于水的離子積不變，所以稀釋過(guò)程中溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，CH₃COOH分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中，如醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，即醋酸鈉溶液中存在醋酸分子，故C正確；
D．相同溫度下，1mol?L^-1氨水與0.5mol?L^-1氨水中，氨水濃度越大，一水合氨的電離程度越小，所以兩溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素、鹽的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度不大，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意明確溶液的酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度大小有關(guān)，不能用溶液的pH大小直接判斷溶液的酸堿性．