向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 
A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之間D．大于0.45 mol
A
18 mol·L－1的H2SO4為濃硫酸，n(H2SO4)=" 18" mol·L－1×0.05L="0.9" mol，H2SO4被還原后生成SO2，若硫酸完全反應(yīng)，則：
Cu+2H2SO4（濃）=△= CuSO4+ SO2↑+ H2O
2                   1
0.9 mol             n(SO2)
則n(SO2)="0.45" mol
但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸將變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不與銅反應(yīng)，故實(shí)際生成n(SO2)＜0.45 mol，故A正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]（16分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開(kāi)液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是           。
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是                             。
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是                              。
（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng))              。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中可能有Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　 )
A．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色
D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4(濃) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中銅元素的化合價(jià)             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作      劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5 mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為        L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下硫酸銨分解反應(yīng)為 4(NH4)2SO4="=" N2↑ +6NH3 ↑+3SO2 ↑+SO3 ↑+7H2O。將硫酸銨分解反應(yīng)后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是（  ）   
A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C．一定無(wú)BaSO3生成D．無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在，其中正確的是（   ）
A．能使品紅褪色。
B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸。
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來(lái)制備HCl氣體，下列與該原理無(wú)關(guān)的是（    ）
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．濃硫酸稀釋放熱D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2   L（標(biāo)況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體23.3g。由此推知實(shí)際生成氣體SO2的體積為            L（標(biāo)況）。
（2）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積的結(jié)果，有同學(xué)認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是                                       

②認(rèn)為氣體中還含有的Q氣體是                         
③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是                             
④如果氣體中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是
A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽

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