Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)性質(zhì)和變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）CH₄中H為+1價，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序是：

 

．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，寫出B原子的電子排布式：

 

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）CO與Cl₂在催化劑作用下生成COCl₂，COCl₂俗稱光氣，極毒，光氣分子呈平面三角形，結(jié)構(gòu)式為，COCl₂分子內(nèi)含有

 

（填標(biāo)號）
A.4個σ鍵                    B.2個σ鍵、2個π鍵
C.3個σ鍵、1個π鍵          D.2個σ鍵、1個π鍵．

Answer 1

分析：（1）在化合物中，顯負(fù)價的元素其電負(fù)性大，在共價化合物中，共用電子對偏向于電負(fù)性大的元素，偏離于電負(fù)性小的元素；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫；
（3）共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵．

解答：解：（1）在化合物中，顯負(fù)價的元素其電負(fù)性大，CH₄中H為+1價，則碳元素顯-4價，則碳元素的電負(fù)性大于氫元素，
在共價化合物中，共用電子對偏向于電負(fù)性大的元素，偏離于電負(fù)性小的元素，SiH₄中共用電子對偏向H，所以硅元素的電負(fù)性小于氫元素，則電負(fù)性大小順序是：C、H、Si，
故答案為：C、H、Si；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；
（3）共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以中含有3個σ鍵1個π鍵，
故選C．

點評：本題考查了電負(fù)性大小的判斷、原子核外電子排布式的書寫等知識點，難度不大，會根據(jù)電離能判斷元素所屬主族為解題關(guān)鍵．