【題目】下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①② B．②③. C．②④ D．①③

【答案】B

【解析】

試題分析：①氫氧化鈉受熱不分解，不能生成氧化鈉，A誤；②Al2O3可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2可以與鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，Al可以與氧氣反應(yīng)生成，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，正確；③FeCl2可以被氯氣氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以與銅反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，正確；④氮?dú)馀c氧氣只能生成NO，不能生成NO2，錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是( )

A．Na＋、Al3＋、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式

（2）若A為銅片，B為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為 極（填正或負(fù)），寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，該電池的總反應(yīng)為 。當(dāng)外電路有6.02X1022 個(gè)電子通過(guò)，則該電池正極消耗氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期A、B、C、D、E5種主族元素，－子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價(jià)氧化物分子式為B2O5；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

（1）元素：A為 ，B為

（2）E在周期表中的位置為

（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是 ，屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），該化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為

（4）單質(zhì)C怎能溶于元素B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式

（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”。設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明某氣體為E 的該氧化物，并寫(xiě)出該氧化物與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

C．已知：酸的強(qiáng)弱H2CO3＞HClO＞HCO，則：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO32-+ 2HClO

D．將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + 2HCO = CaCO3↓ + 2H2O+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重1.6 g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

(1)A接的是電源的________極，B是該裝置______極

(2)寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式_______________

(3)電解后溶液的pH為_(kāi)_______；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質(zhì)量為_(kāi)_______。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32－、Cl－離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

(2)另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：

①該溶液中以上離子一定存在的有__________，一定不存在的有__________。

②上述溶液中至少由___________、__________(填化學(xué)式)等溶質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量比為__________。

③寫(xiě)出圖中a→b變化過(guò)程的離子方程式_____________________。

④為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽(yáng)離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．絕大多數(shù)金屬的冶煉主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理

B．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)煉鐵

C．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法

D．金屬冶煉常會(huì)消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量物質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（ ）

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Al

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Fe

Na2CO3

Z

Fe

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

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