Question

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

⑴ 從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 （填名稱(chēng)）；

⑵ “三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式 ， ；

⑶ “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是______（填字母序號(hào)）；

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

⑷ 燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。

將得到的固體重新溶解于水，向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是______g。

Answer 1

【答案】⑴ 碳酸鈉；⑵ H++OH==H2O，2H++CO32==CO2↑+H2O；

⑶ A、B；⑷ NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；5.85。

【解析】

試題分析：（1）純堿是Na2CO3，屬于鹽，因此不恰當(dāng)?shù)氖翘妓徕c；(2)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：H＋＋OH－=H2O、CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；(3)Al、Fe在常溫下與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故選項(xiàng)AB正確；(4)根據(jù)CO2量，溶質(zhì)的可能是NaOH、Na2CO3；Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3；NaHCO3；加入過(guò)量的鹽酸，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒的思想，n(NaCl)=n(NaOH)=0.1mol，則m(NaCl)=0.1×58.5g=5.85g。