Question

19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽�本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
④定容時俯視刻度線；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（2））依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的一般步驟解答；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的濃度將會偏小；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的濃度將會偏大．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4；
故答案為：5.4；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷�；用到的儀器：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：100mL容量瓶；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④，100mL容量瓶；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏高；
所以：操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③；
故答案為：④⑤；③．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知識，熟悉配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理和操作步驟及常見儀器的使用方法是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及誤差分析的方法和技巧．