【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是

A. 25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體

C. 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. 向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

【答案】C

【解析】試題分析：A．亞硫酸是弱酸，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，25℃時(shí)，溶液的pH<7，向亞硫酸溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，物質(zhì)由弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；B．Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體，HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na[Al（OH）4]+HCl ="NaCl+" Al（OH）3↓+H2O，當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知形成沉淀消耗的酸與沉淀溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量的比是1:3，錯(cuò)誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，使溶液的質(zhì)量增加，當(dāng)氯化鐵溶液反應(yīng)完全后，無(wú)論如何加入Fe酚溶液的質(zhì)量不再發(fā)生變化，因此Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確； D．BaSO4難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，當(dāng)向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉時(shí)，c（SO42-）增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的BaSO4固體，物質(zhì)的溶解度減小，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如圖。鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長(zhǎng)期服用會(huì)成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短。已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物同分異構(gòu)體的種數(shù)分別是

A. 23.75 mol；5 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；8 D. 23.75 mol；4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為0.3NA

D. 0.1molCH4與0.1molCl2經(jīng)光照充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量

C. 當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，生成HI的分子數(shù)約為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②電子流動(dòng)方向由_____極流向______極(填：“正”、“負(fù)”)。

③若有1mol e－流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是_____。

(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. b為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. b電極反應(yīng)式為2Fe3+＋2e-＝Fe2+

C. 電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極

D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B. 過(guò)氧化鈉是還原劑，水是氧化劑

C. 過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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