Question

將標(biāo)況下2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）	B．c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．c（HCO3-）=c（CO32-）	D．c（HCO3-）＜c（CO32-）

Answer 1

n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，反應(yīng)溶液中存在CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根據(jù)物料守恒可知應(yīng)存在2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂+3NaOH=NaHCO₃+Na₂CO₃，生成等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃溶液和Na₂CO₃水解都呈堿性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，則應(yīng)有c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B正確，由此可知C、D錯(cuò)誤．
故選B．