Question

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3 mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________________________。

(3)從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，符合下列要求。

①以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是________；

②以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應選用的電解質(zhì)是________：

③以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應選用的電解質(zhì)是________。

Answer 1

【答案】（1）2:1；（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044.0 kJ/mol；

(3)①CuCl2、HCl；②Na2SO4、H2SO4；③NaCl、CuSO4。

【解析】

試題分析：（1）設氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則丙烷的物質(zhì)的量(3－x)mol，有285x＋(3－x)×2220=2790，解得x=2，因此氫氣和丙烷的物質(zhì)的量之比為2：1；

（2）①C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)，②H2O(l)=H2O(g)，①＋4×②得出△H=(－2220＋4×44)kJ·mol－1=－2044.0kJ·mol－1，因此熱化學反應方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044.0 kJ/mol；（3）①電解時，電解質(zhì)的質(zhì)量減小，水量不變，說明電解的是溶質(zhì)，根據(jù)電解原理，即溶質(zhì)為CuCl2、HCl；②電解時，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，說明電解水，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)為強堿、漢陽酸鹽，溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4；電解時，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量減小，電解溶質(zhì)和水，因此溶質(zhì)為NaCl和CuSO4.