下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　　）
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、NaH+H2O═NaOH+H2↑
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)變化，在氧化還原反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑說(shuō)明水中各元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中，水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中，水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可，注意NaH中氫元素的化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、x數(shù)值為2×10-5
B、c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C、加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D、b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（氣體溶解忽略不計(jì)）．回答：
（1）原混合物中Na2CO3為
 
g
（2）若以滴加鹽酸的體積為V（mL），產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n（mol），建立n=f（V）的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時(shí)，n=f（V）的關(guān)系式填入下表并作圖．
V值 n=f（V）
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A、只有還原性
B、只有酸性
C、只有氧化性
D、有酸性、氧化性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O；     IO3-→I2；  MnO4-→Mn2+；   O3→O2
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱(chēng)為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)不正確的是（　�。�
A、COS的熔點(diǎn)高于CO2
B、COS的電子式為：
C、COS的分子中所有原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、硫化羰分子中三個(gè)原子處于同一直線(xiàn)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶，以下操作正確的是（　　）
A、稱(chēng)取8.00 g硫酸銅，配成500 mL溶液
B、稱(chēng)取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
C、稱(chēng)取12.0 g膽礬，配成480 mL溶液
D、稱(chēng)取12.5 g膽礬，配成480 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 

A．MnO2     B．KMnO4溶液    C．Na2SO3溶液    D．稀硫酸
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 

（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：
①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；
②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl．
下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、都屬于氧化還原反應(yīng)
B、發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
C、發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同
D、生成KCl的物質(zhì)的量相同

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