Question

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，下列說法正確的是（　�。�

• A、Na₂B溶液一定有：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HB^-）
• B、Na₂B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性
• C、NaHB溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+c（B^2-）
• D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得；
B．Na₂B溶液一定呈堿性，NaHB溶液呈酸性；
C．任何溶液中都存在電荷守恒；
D．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性．

解答： 解：A．B^2-只發(fā)生第一步水解，沒有第二步水解，所以根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故A錯誤；
B．Na₂B溶液中B^2-發(fā)生水解而使其溶液呈堿性，NaHB溶液中HB^-只電離不水解，所以其溶液呈酸性，故B錯誤；
C．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故C錯誤；
D．根據(jù)B知，NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒分析解答，注意H₂B完全電離導致溶液中不存在H₂B分子，為易錯點．