【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài) ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部

【答案】A

【解析】①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)必定生成2nmolNO，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 1～18 號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空．

（1）原子半徑最小的元素是_____．

（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖 是_____．

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____．

（4）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_____．

（5）最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____．

（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____．

（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____．

（8）金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價(jià)為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫(xiě)出加入硫酸時(shí)Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫(xiě)出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱(chēng)為有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑”。

①寫(xiě)出NaBH4的電子式：___________。

②“有效氫含量”可用來(lái)衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②過(guò)氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 反應(yīng)H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）

正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該電池的反應(yīng)式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個(gè)充、放電過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____g·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】柔性電子產(chǎn)品因具有獨(dú)特的柔性、延展性等優(yōu)點(diǎn)在信息、醫(yī)療、能源等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用前景。下圖為中科院張新波課題組受中國(guó)傳統(tǒng)書(shū)法藝術(shù)啟發(fā)，直接將用毛筆書(shū)寫(xiě)后的紙張和鋰箔作為電極材料組裝成的鋰空氣電池。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 紙張電極是該電池的正極

B. 鋰箔電極發(fā)生的電極反應(yīng)：Li﹣e－＝Li+

C. 電池工作時(shí)，電子從鋰箔電極經(jīng)導(dǎo)線流向紙張電極，再?gòu)募垙堧姌O經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰箔電極

D. 該電池具有輕型、柔性且可折疊的特點(diǎn)，有望應(yīng)用于柔性電子器件

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