11．化學(xué)中經(jīng)常用圖象表示某些變化過(guò)程，下列對(duì)各圖示描述正確的是（　�。�
A．圖甲中的反應(yīng)可表示為A（g）+B（g）=C（g）+D（g）；△H=-（E1+E2）KJ/mol
B．圖乙可表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時(shí)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況
C．圖丙表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化情況
D．圖丁表示某弱電解質(zhì)隨著稀釋其電離度的變化情況

分析 A．依據(jù)圖象分析焓變和起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．向一定量的稀鹽酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，據(jù)此判斷pH的變化；
D．根據(jù)弱電解質(zhì)隨著稀釋其電離度逐漸增大分析．

解答 解：A．正反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能，即△H=-E2KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，都大于原來(lái)平衡速率，故B錯(cuò)誤；
C．向一定量的稀鹽酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，所以溶液的pH在不斷增大，故C正確；
D．因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)越稀越電離，所以弱電解質(zhì)隨著稀釋其電離度逐漸增大，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題是圖象分析題，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（　�。�
A．Al3+B．Mg2+C．Na+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗分離乙醇和水的混合物B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加入少量新制的Cu（OH）2就可實(shí)現(xiàn)將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物C．只用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯D．用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸．E．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中肯定有NH4+F．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，有2 mol NH3生成G．將乙醇迅速加熱至170攝氏度制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進(jìn)行排列，它們的主要化合價(jià)如表所示．其中⑦是過(guò)渡金屬，且M層排滿，未成對(duì)電子數(shù)為1，其余為主族元素．
代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
半徑（pm）30646670106108128186232
主要化合價(jià)+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一電離能最小的元素符號(hào)是O．
（2）元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是V型，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3，元素④⑥的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3（填分子式），理由是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是B．

（4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu（H2O）4]2+．
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3分鐘末，X的反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)是由正逆同時(shí)開(kāi)始開(kāi)始反應(yīng)的．（正、逆或正逆同時(shí)）
（4）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖2、圖3回答：
①壓強(qiáng) P1比P2�。ㄌ畲蠡蛐。�；
②（a+b）小于（填大于或小于）（c+d）；
③溫度t1℃比t2℃高（填高或低）；
④正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），則下圖中正確的是（$\overline{M}$表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過(guò)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取丁．若丁的相對(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙．回答下列問(wèn)題：
（1）乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是羧基（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為．
（2）乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍．
（3）滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，此時(shí)，生成丁的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將C（s）和H2O（g）以物質(zhì)的量比1：2置于恒容容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（H2O）=v（CO）
B．H2和CO的體積比保持不變
C．形成鍵1molH-O，同時(shí)生成1molC
D．混合氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量都保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A簽別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)  將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，雙察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深
D除去乙酸乙酯中的乙酸用過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
A．AB．BC．CD．D

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