Question

同學們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）．



（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組______第二組______第三組______，你認為如此分組的依據(jù)是：______．
（2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
①______；
②______；
③______．

Answer 1

（1）本實驗的目的是探究酸的性質(zhì)，①中生銹的鐵釘主要成分是氧化鐵，是氧化物，②中氧化銅是氧化物，③中鐵片是金屬，④中銅片是金屬，⑤中鎂條是金屬，⑥中鋅粒是金屬，⑦中石灰石是鹽，⑧中氯化鋇是鹽，根據(jù)與酸反應(yīng)的類別，分為氧化物、金屬、鹽，
故答案為：第一組①②；第二組③④⑤⑥；第三組⑦⑧； 因為本實驗的目的是研究強酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應(yīng)，所以如此分類；
（2）②氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，所以氧化銅固體溶解，生成的硫酸銅中銅離子的顏色為藍色，故答案為：固體溶解，得到藍色的溶液；CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
⑤鎂條為金屬單質(zhì)，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，所以鎂條溶解，有氣體生成，故答案為：鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣體； Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（3）在復(fù)分解反應(yīng)中，若生成物中有水或氣體或沉淀生成時，將會使生成物中的離子濃度減小，反應(yīng)持續(xù)進行，探究酸的性質(zhì)，須考慮酸能否與與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以考慮酸與金屬、氧化物、與某些鹽反應(yīng)，
故答案為：①酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)； ②酸能跟某些鹽反應(yīng)；③酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)；④酸并不能跟所有金屬反應(yīng)；⑤酸與活潑金屬反應(yīng)時速度不同．