12．8g CH4的物質(zhì)的量是0.5mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；含氫原子的數(shù)目為2NA個(gè)；電子的數(shù)目為5NA個(gè)．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出8g 甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下該甲烷的體積；根據(jù)N=nNA計(jì)算出該甲烷分子中含有的氫原子、電子的數(shù)目．

解答 解：8g CH4的物質(zhì)的量是：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，0.5mol甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；
0.5mol甲烷分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×4=2mol，含有氫原子的數(shù)目為2NA；含有電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol，含有電子的數(shù)目為5NA，
故答案為：0.5；11.2；2NA；5NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C．0.5mol•L-1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NA
D．0.1 mol 氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe3O4是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為2：1
B．此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為26.7
C．此時(shí)混合氣體中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為1：4：2
D．應(yīng)在較為密閉的環(huán)境中使用瓦斯?fàn)t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中，一定含非金屬元素
B．共價(jià)化合物中，一定沒(méi)有離子鍵
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素的原子的電子層數(shù)相同，B元素形成的某種單質(zhì)可做飾品，E與A、B、D、G均能形成多種常見(jiàn)化合物．
（1）G2E2的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B2A2的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比為l：l，僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，乙易分解生成一種具有堿性的物質(zhì)，下列可制備該物質(zhì)的方法有②④⑤（填序號(hào)）．

（5）化合物丁由A、B兩元素形成的含18個(gè)電子的物質(zhì)，丁與氧氣、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O．
（6）化合物戊是由A、B、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，戊在常溫下為固體．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成正鹽．則戊的化學(xué)式是H2C2O4．某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略）檢驗(yàn)戊與濃硫酸混合加熱發(fā)生分解反應(yīng)的產(chǎn)物．

實(shí)驗(yàn)時(shí)兩個(gè)廣口瓶中均產(chǎn)生白色沉淀；玻璃管中固體變?yōu)榧t色．寫出戊分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．

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