9．某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（　�。�
A．H+、Cl-、Cu2+、Ba2+B．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Cl-
C．H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+

分析 某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，說明該溶液中離子之間不生成沉淀，且溶液呈強(qiáng)堿性或非氧化性酸性，溶液無色說明不含有顏色的離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．強(qiáng)堿性條件下，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，強(qiáng)酸性條件下，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．這幾種離子之間不反應(yīng)，且和氫氧根離子都不反應(yīng)，均為無色，故B正確；
C．強(qiáng)堿性條件下，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，強(qiáng)堿性條件下，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
C．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用ωg氫氧化鈉配制一定濃度的溶液來滴定鹽酸，若氫氧化鈉中混有碳酸鈉，則測得鹽酸的濃度是（　�。�
A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AO2；DCaCO3．
（2）寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．從能量角度看，此反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
（3）若A為固體單質(zhì)，寫出A與一種黑色粉末反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動的活塞隔成兩部分，左室充有氮?dú)�，右室充有混合氣體．在室溫下將右室的氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的某一點(diǎn)（液體體積忽略不計(jì)）．
（1）若右室反應(yīng)前充有H2和Cl2，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成HCl氣體，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1處；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”）
（2）若右室反應(yīng)前充有H2和O2（H2和O2的物質(zhì)的量比為2：1），點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸4處；
（3）若右室反應(yīng)前充有H2和O2，點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的“2”處，則原來H2和O2的物質(zhì)的量之比可能是多少？（請寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO${\;}_{4}^{-}$+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙
Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結(jié)論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再進(jìn)行過濾、洗滌、加熱（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是C（填序號）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑷鐖D乙裝置連接好（填序號，裝置可重復(fù)使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應(yīng)盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO2氣體，則x：y：z=3：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)的pH＞7，但Kw仍為1.0×10-14
B．b點(diǎn)所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．C點(diǎn)溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同條件下氣體密度相同的一組物質(zhì)是（　�。�
①CO  ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO  ⑤CH4 ⑥N2．
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．④⑥

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