【題目】以下非金屬性最強的元素為

A. 氟B. 氮C. 氧D. 碳

【答案】A

【解析】

同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強。氟、氮、氧、碳都是第二周期的元素，原子序數(shù)F>O>N>C，所以元素的非金屬性最強的是氟元素，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。

（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應離子方程式為__________________________。

II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

（2）b電極SO放電的電極反應式為____________。

（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體：

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；

②加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是____________；儀器B的作用是_____________

(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是____________________

(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關的離子方程式____________________。

II、探究草酸亞鐵的純度：

①準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì))，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標準溶液(濃度為c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反應一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量；

④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列問題：

(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_____________用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是______________。

(5)計算m g固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A. X可能是一種氫化物

B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應

C. E可能是一種有色氣體

D. F中M元素的化合價可能為+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為原電池，通入 CH3OH 電極的電極反應為________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為_____。

(3)當乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池D極析出_____g 銅。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表：

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

8.1

9.6

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

10.2

11

② 溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。

（1）已知：25℃、101kpa時，

Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol

“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4的熱化學方程式為___________________________。

（2） “第1步除雜”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）____________________________________________，需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是_________________；所加的試劑X是_________ (填以下物質(zhì)序號)。

A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

請用平衡移動原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)Y（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質(zhì)Y的化學式____________。

陰離子

Ksp

陽離子

CO32－

F－

OH－

Ca2+

5.0×10－9

1.5×10－10

4.7×10－6

Mg2+

3.8×10－6

7.4×10－11

5.6×10－12

Mn2+

2.2×10－11

5.3×10－3

2.1×10－13

（4）采用“系列操作”中需要“趁熱過濾”，其目的是_______________________________。

（5）以MnSO4溶液為原料，采用電解的方法可制備高純度的MnO2，則電解池陽極的電極反應方程式為___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制備Co2O3的工藝流程如下圖所示。

(1)“浸出液”的主要成分是________(寫化學式)。

(2)“酸浸，還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代，工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸的理由是_____________。

(3)NaF的作用是____________。

(4)“沉鈷”時生成CoCO3的化學方程式為___________。檢驗CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。

(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標準狀況),則CoxOy的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

①________；②________；③________；

（2）C6H5CH2OH的類別是________，所含官能團的電子式為_________。

（3）已知，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______，b中官能團的名稱是________。

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