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羧酸酯RCOOR′在催化劑存在時可跟醇R″OH發(fā)生如下的反應（R′，R″是兩種不同的烴基）：

此反應稱為酯交換反應，常用于有機合成中。
在合成維綸的過程中，有一個步驟是把聚乙酸乙烯酯

轉化成聚乙烯醇，這一步就是用過量的甲醇進行酯交換反應來實現的。
（1）反應中甲醇為什么要過量？
答：_________________。
（2）寫出聚乙烯醇的結構簡式：_________________。
（3）寫出聚乙酸乙烯酯與甲醇進行酯交換反應的化學方程式：_______。

(1)過量的甲醇使平衡向右移動，酯交換反應完全。
本題是新信息題，其新信息是酯交換反應。分析新信息，可知R－為酯中羧酸部分的烴基，R′—為酯中醇部分的烴基，當酯RCOOR′與醇R″OH的反應時，醇烴基R″—取代酯中原有醇的烴基R′—而發(fā)生酯交換反應，用這種新獲取的信息解決聚乙酸乙烯醇制取乙烯醇問題時，是聚乙酸乙烯酯跟甲醇進行酯交換，即n個CH3—OH中的n個—CH3和聚乙酸乙烯酯中的n個—CH＝CH2進行交換生成聚乙烯醇：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象或結果一定不可能出現的是
A．在NaBr溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由無色變?yōu)辄S色
B．在濃HNO3中滴加紫色石蕊試液，加熱最終變?yōu)闊o色溶液
C．在NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀產生
D．過量的Fe在氯氣中燃燒，最終產物是FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．在通風櫥中進行金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗
B．酒精在實驗臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救
C．不小心吸入了少量Cl2，應立即到室外呼吸新鮮空氣
D．稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、坩堝鉗、三腳架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、量筒、蒸發(fā)皿、火柴、濾紙、漏斗、碎瓷片。只應用上述儀器或用品，可以進行的實驗操作是
A．蒸發(fā)
B．分液
C．過濾
D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃；金屬錫的熔點為231℃，擬用以下儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)請回答下列各個問題。
A．用玻璃管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代字母)
( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )；
B．裝置Ⅵ作用是______；裝置Ⅳ的作用是______；
C．冷凝管里冷水的流向是從______進入，從________流出；
D．實驗時應先點燃_______處酒精燈，加熱溫度應大于______℃，待_______即可停止加熱；
E．已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為_______。
F．如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是________。
G．為了防止污染空氣，在裝置的最后應_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

著名化學家羅伯特·波義耳（RobertBoyle）在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，他驚奇地發(fā)現，紫色的花瓣上出現了紅點。波義耳對這一意外的發(fā)現作出了多種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設？請將你的各種假設以及驗證假設的實驗方案填寫在下表中。
你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現象的各種假設
你驗證假設的實驗方案
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知理想氣體各參數p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白：


（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數R=pV/nT的數值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應為：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果稱取一定質量的鎂與過量的鹽酸反應，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質的量可以通過反應中鎂的質量來求得。將以上所得各項數據代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。
（三）實驗內容：
1．在托盤天平上稱出鎂條的質量（稱量鎂條天平的游碼示數如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；
2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。
3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。
4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）
                                                                             
                                                                                                                                                          。
5．如果裝置不漏氣，調整量氣管B的位置，使量氣管A內水面與量氣管B 內水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；實現“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后準確讀出量氣管A內水面凹面最低點的讀數V1（如右圖所示）。
6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應放出氫氣。此時量氣管A內水面即開始下降。為了不使量氣管A內氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內水面下降的同時，慢慢   （上或下）移量氣管B，使兩管內的水面基本保持水平。反應停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內的水面相平，讀出反應后量氣管A內的精確讀數V2（如右圖所示）。
7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）
（四）數據記錄與處理（在橫線上填寫適當內容）：
鎂條的質量
w=
           
g
氫氣的物質的量
n=
              
mol
反應前量氣管A內讀數
V1=
          
ml
反應后量氣管A內讀數
V2=
              
ml
氫氣的體積
V
          
ml
室溫
T
             
K
大氣壓
P
             
Pa
氣體常數R的值（計算過程和結果）：
（五）問題與討論：①在讀取量氣管內氣體體積V1時，眼睛仰視讀數，結果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節(jié)約原料又環(huán)保的是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu
空氣
加熱
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
D．Cu
濃硫酸
加熱
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷下列過程，Fe3+在pH=5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是（　�。�
A．利用CuCO3替代CuO也可調節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果
B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次
D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質量為62.5g

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