Question

已知：E為常見金屬，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）H的顏色是

紅棕色

；B的化學(xué)式是

Fe（CO）₅

；I的電子式是

．
（2）反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式

2Cl^--2e^-═2Cl₂↑

．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+3CO

△   .

2Fe+3CO₂

，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是

工業(yè)煉鐵

．
（4）反應(yīng)④的離子方程式

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
（5）從G溶液制得G的結(jié)晶水合物的操作是

在加入鹽酸后的溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥．

．
（6）反應(yīng)②蒸干并灼燒最終得H而不是無水的G，試用簡要文字和方程式解釋：

因為加熱時發(fā)生FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HCl↑，這是個完全水解過程，加熱蒸干后生成了Fe（OH）₃，灼燒時發(fā)生了2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O↑，所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵．

．

Answer 1

分析：由電解生成D并且有毒，則D應(yīng)為氯氣，I為直線型非極性分子，則應(yīng)為CO₂，F(xiàn)為CO，根據(jù)E與氯氣反應(yīng)后能繼續(xù)與E反應(yīng)，說明E是一種變價金屬，應(yīng)為Fe，則G為FeCl₃，H為Fe₂O₃，J為FeCl₂，C為H₂，B分解生成Fe和CO，根據(jù)其結(jié)構(gòu)模型可推知為Fe（CO）₅；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式和離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)完成實驗操作．

解答：解：（1）由電解生成D并且有毒，則D應(yīng)為氯氣，I為直線型非極性分子，則應(yīng)為CO₂，其電子式為，F(xiàn)為CO，根據(jù)E與氯氣反應(yīng)后能繼續(xù)與E反應(yīng)，說明E是一種變價金屬，應(yīng)為Fe，則G為FeCl₃，H為Fe₂O₃，為紅棕色固體，J為
FeCl₂，C為H₂，B分解生成Fe和CO，根據(jù)其結(jié)構(gòu)模型可推知為Fe（CO）₅；
故答案為：紅棕色；Fe（CO）₆；；
（2）根據(jù)題意，電解A溶液生成氫氣和氯氣，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl^-放電生成Cl₂，故答案為：2Cl^--2e^-═2Cl₂↑；
（3）工業(yè)煉鐵是用還原性氣體和CO在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式，故答案為：Fe₂O₃+3CO

△   .

2Fe+3CO₂；工業(yè)煉鐵；
（4）反應(yīng)④為Fe³⁺和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成e²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（5）氯化鐵在加熱下易發(fā)生水解生成Fe（OH）₃，為防止FeCl₃水解，應(yīng)在酸性條件下進行加熱濃縮，并進行結(jié)晶和過濾，最后才能得到氯化鐵晶體，故答案為：在加入鹽酸后的溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥．；
（6）加熱條件下，氯化鐵水解生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃不穩(wěn)定，在灼燒時發(fā)生分解生成Fe₂O₃，故答案為：因為加熱時發(fā)生FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HCl↑，這是個完全水解過程，加熱蒸干后生成了Fe（OH）₃，灼燒時發(fā)生了2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O↑，所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵．

點評：本題考查無機物的推斷，并考查鹽的水解、物質(zhì)的制備等知識，具有一定的思維力度，做題時注意找出題目的關(guān)鍵點，牢固掌握物質(zhì)的性質(zhì)和實驗基礎(chǔ)知識．