【題目】（9分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________ 。

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（9分）（1）H-+OH-=H2O，CO32-+H-=HCO3-（各1分）

（2）224mL（2分） （3）NaOH的質(zhì)量為0.6g（2分），Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3分)

【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯(lián)合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿Na2CO3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）____；

（2）____。

（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； ③最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__；

（2）實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為__；

（3）實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__、___。

（III）鋁與NaOH溶液反應(yīng)同溫同壓下，在體積和濃度均為100mL2mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為__g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱(chēng)作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn):

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

沸點(diǎn)/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

(1)裝置中，儀器A的名稱(chēng)是_________________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(3)要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序?yàn)?/span>a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)裝置B的作用是__________________________________。

(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。

①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計(jì)下列定性實(shí)驗(yàn)方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。

②測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置①可改用啟普發(fā)生器

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過(guò)程，利用了清潔能源太陽(yáng)能，且可分離出海水中的鹽類(lèi)

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D.如圖在陽(yáng)離子交換過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散。

①寫(xiě)出A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是________。

②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)實(shí)驗(yàn)前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變化可能為___________；寫(xiě)出化學(xué)方程式：________，溶液充滿集氣瓶后，在B水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為___________；寫(xiě)出所有反應(yīng)的離子方程式：_________；證明B水槽反應(yīng)后溶液里有氯離子的操作方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若 m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則 m g Na與氧氣反應(yīng)，生成的固體的質(zhì)量為：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ）

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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同步練習(xí)冊(cè)答案