無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如圖．

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
 
．
（3）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①寫(xiě)出除雜過(guò)程中涉及的離子方程式
 

②AlCl3產(chǎn)品的純度為
 
．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫水制備無(wú)水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)工藝流程可知升華器中含有AlCl3等，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)會(huì)生成A1C13，由冷凝器尾氣可知還會(huì)生成CO；
（2）FeCl3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，升華制備無(wú)水AlCl3，應(yīng)除去FeCl3；
（3）制備無(wú)水AlCl3含有雜質(zhì)FeCl3，殘留固體質(zhì)量為0.32g為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒計(jì)算FeCl3質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出AlCl3的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)品的純度定義計(jì)算．
（4）氯化鋁溶液發(fā)生水解，將AlCl3?6H2O脫水制備無(wú)水氯化鋁可在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水．
解答： 解：（1）根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無(wú)水AlCl3，說(shuō)明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)，生成A1C13和CO，反應(yīng)方程式為：A12O3+3C12+3C
 高溫 
.
 
2A1C13+3CO，
故答案為：A12O3+3C12+3C
 高溫 
.
 
2A1C13+3CO；
（2）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，F(xiàn)eCl3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，升華制備無(wú)水AlCl3，應(yīng)將FeCl3除去，所以加入少量Al目的是除去FeCl3，
故答案為：除去FeCl3；
（3）①除雜過(guò)程中鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，鋁離子與氫氧根離子結(jié)合成偏鋁酸根和水，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
②根據(jù)鐵原子守恒，令含有雜質(zhì)FeCl3質(zhì)量為m，則：
   Fe2O3 ～2FeCl3
  160       325
  0.32g      m
則：
160
0.32g
=
325
m
，
解得，m=0.65g，
所以AlCl3產(chǎn)品的純度為：
16.25g-0.65g
16.25g
×100%=96%，
故答案為：96%；
（4）氯化鋁溶液發(fā)生水解，將AlCl3?6H2O脫水制備無(wú)水氯化鋁可在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水，
故答案為：在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)于工藝流程原理的理解、對(duì)操作與實(shí)驗(yàn)條件控制的理解等內(nèi)容，題目難度中等，試題涉及常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算、分離提純等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題
（1）元素“o”在周期表中的位置是
 
．
（2）畫(huà)出“c”的價(jià)電子排布式
 
．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形如圖2，其中序列“1”代表
 
（填元素符號(hào)，下同），“7”代表
 
．
（4）工業(yè)上制取g、i、f三種元素的一種化合物（化學(xué)式Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，屬于弱酸的電離方程式
 
．反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是
 
（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性     c．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（5）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示．
          
（1）沉淀A的主要成分是
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是
 
．
（4）③中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是
 
．
（5）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是
 
，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱(chēng)量．
稱(chēng)取NaNO3固體的質(zhì)量是
 
 g．按照操作順序，第4步是
 
（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，圖中儀器的名稱(chēng)是燒杯和
 
，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選
 
（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時(shí)，
NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-58.9＞11
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為
 
（填序號(hào)）．
a．9                     b．10                    c．11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過(guò)量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為
 
；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
 
；
步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol?L-l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-l、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
 
℃左右；
②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇
 
mol?L-l左右．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純．下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的裝置．

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣
 
；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉
 
；
（3）分離植物油和水
 
；
（4）分離酒精和水
 
；
（5）氯化鈉溶液中分離出水
 
．
Ⅱ．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有
 

A．酒精          B．苯
②分液漏斗在使用前必須先
 
；
③查資料得知：ρ（H2O）＞ρ（苯）＞ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的
 
端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的
 
端口放出（此問(wèn)填“上”或者“下”）；
（2）蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該
 
口進(jìn)（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
熔點(diǎn)沸點(diǎn)
碘113.7℃184.3℃
四氯化碳-22.6℃76.8℃
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱(chēng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問(wèn)題
（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42-離子的方法是
 
．
（2）過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：
 
、
 
、
 
．
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB54606192規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)），出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg．銷(xiāo)售品≥30mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為：
 
mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否是合格產(chǎn)品
 
（填：合格、不合格）．
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是
 
．
（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開(kāi)始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀請(qǐng)．寫(xiě)出碘酸鉀在560℃分解的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)表：
 Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入氧化劑的目的是
 
．
（2）最適合作氧化劑X的是
 
．
A．K2Cr2O7    B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y是
 
．
（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？
 
（填“能”或“不能”）．若不能，試解釋原因
 
．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？
 
（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？
 
．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO2以防爆炸     c．將NaClO3氧化為ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為
 
．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是
 
．在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是
 
．
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（選填序號(hào)）．
a．蒸餾                         b．蒸發(fā)                  c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是
 
（填操作名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“青奧會(huì)”期間，要保障運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)與健康．
①及時(shí)補(bǔ)充體能是運(yùn)動(dòng)員取得優(yōu)秀成績(jī)的基本保證．六大基本營(yíng)養(yǎng)素中能在人體內(nèi)氧化供能的有糖類(lèi)、
 
和
 
．
②服用違禁藥物不僅妨礙體育競(jìng)技的公平、公正，也有害運(yùn)動(dòng)員的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黃素、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案