（2010?青島二模）下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）
分析：A、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁；
B、除雜的原則：所加試劑可以和雜質(zhì)反應(yīng)，但是不能引進(jìn)新雜質(zhì)；
C、三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液反應(yīng)而顯示紅色；
D、過(guò)濾的方法分離固體和溶液．
解答：解：A、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，可以用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2，故A正確；
B、BaCl2可以和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，會(huì)在氫氧化鈉中引入新雜質(zhì)了氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
C、用KSCN溶液可以檢驗(yàn)溶液中含有的Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)濾的方法分離固體和溶液，CaCl2和NaCl均是溶于水的物質(zhì)，不能過(guò)濾，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和除雜知識(shí)，考查學(xué)生基本的實(shí)驗(yàn)技能，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2 
     通電     
.
一定條件
 2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，
試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
＞
＞
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間/min
濃度/mol．L		 c （N2） c （H2） c （NH3）
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
；反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
 （填序號(hào)）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．

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（2010?青島二模）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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