Question

10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）B與D形成的化合物是共價(jià)化合物；A和E形成的化合物是離子化合物．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
（2）C的氫化物的電子式為．
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃（填化學(xué)式）
（6）用電子式表示AD形成化合物的過程：．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，C有+6價(jià)且原子半徑C＞E，故C為S元素、E為O元素；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，C有+6價(jià)且原子半徑C＞E，故C為S元素、E為O元素；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，
（1）B為Al，D為Cl，二者形成的化合物氯化鋁為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A為Mg，E為O，二者形成的化合物MgO為離子化合物，
故答案為：共價(jià)化合物；離子化合物；
（2）C為S，對(duì)應(yīng)的氫化物為H₂S，為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，
故答案為：；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃，C的最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O；
（4）上述五種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）C和E形成的化合物有SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃；
（6）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大．