Question

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A、向FeCl₂溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl₂完全被氧化成FeCl₃
• B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO₃）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO₄^2-
• C、向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍，說明該漂白粉已經(jīng)失效
• D、向濃度均為0.1mol?L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

Answer 1

分析：A、溶液變成紅色，只能證明溶液中存在鐵離子，無法證明溶液中亞鐵離子是否完全被氧化；
B、稀硝酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以無法證明原溶液中存在硫酸根離子；
C、漂白粉中加入濃鹽酸，次氯酸根能夠與氯化氫反應生成氯氣，氯氣能夠?qū)⑹節(jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍；
D、難溶物的溶度積越小，溶解度越小，說明難溶物越難溶，相同條件下優(yōu)先生成沉淀．

解答：解：A、向FeCl₂溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，但是無法證明FeCl₂是否完全被氧化成FeCl₃，故A錯誤；
B、亞硫酸根離子能夠被稀釋氧化成硫酸根離子，所以向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO₃）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定存在硫酸根離子，可能為亞硫酸根離子，故B錯誤；
C、若漂白粉沒有失效，向漂白粉上加入較濃的鹽酸，二者會反應生成氯氣，氯氣能夠?qū)⑹節(jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍，而該實驗中沒有變藍，說明漂白粉已經(jīng)失效，故C正確；
D、向濃度均為0.1mol?L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明碘化銀更難溶，且溶度積較小，即K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了常見離子的檢驗、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法，明確相同條件下難溶物的溶度積越小，溶解度越小，越容易生成沉淀．