3．下列解釋實驗事實的方程式一定正確的是（　　）
A．等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水電離出來的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應；
B、由水電離出來的C（OH-）=10-13mol/L的溶液是酸或是堿溶液；
C、鐵離子、硝酸均具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質，據(jù)此回答；
D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液．

解答 解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應，氫氧化鋇剩余就不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；
B、水電離出來的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中是酸或是堿溶液，加入鋁粉會發(fā)生金屬鋁和氫離子或是氫氧根離子之間的反應，故B錯誤；
C、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子、硝酸具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質，F(xiàn)e3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正確；
D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生物質的性質以及離子反應方程式的書寫知識，注意氧化還原反應知識的應用是重點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在無色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質間不能發(fā)生反應的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸B．鐵和硫酸銅溶液
C．鐵和氫氧化鈉溶液D．鐵粉與灼熱的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溫度一定時于密封容器中發(fā)生可逆反應：mA （g）+nB （g）?pC （g），達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2．當再達平衡時C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C氣體的體積分數(shù)增大B．平衡向逆反方向移動
C．氣體A的轉化率升高D．m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．燃燒下列混合氣體所生成的CO2的物質的量，一定大于燃燒相同質量的環(huán)丙烷產(chǎn)生的CO2的物質的量的是（　�。�
A．丙烯與丁烯B．丙烷與丁炔C．乙烯與乙炔D．乙烷與丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明有SO42?生成；
④C裝置的作用是吸收未反應完的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．蘇打與稀鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA
B．48g 甲硫醇（CH4S）中含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將盛有等質量稀鹽酸（各含nmolHCl）的甲、乙兩個燒杯分別放在托盤天平的兩邊，調節(jié)天平，使天平達到平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al充分反應后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙兩燒杯中酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

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