【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是

A. 定容到刻度線時要使視線與凹液面的最低處水平相切

B. 用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干

C. 為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

D. 定容時不小心加水過量，用膠頭滴管將水吸出即可

【答案】A

【解析】

A．定容到刻度線時要使視線與凹液面的最低處水平相切，故A正確；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后不影響溶液的體積，濃度不變，所以不需要干燥和潤洗，且容量瓶不能烘干，故B錯誤；

C．容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體，故C錯誤；

D．定容時不小心加水過量，需要重新配制，用膠頭滴管將水吸出導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，故D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.Al具有導(dǎo)電性，可用于防銹涂料制造

B.NH3具有堿性，可用于生產(chǎn)NH4HCO3

C.Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧

D.FeCl3易水解，可用于蝕刻銅制線路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1：2
B.1：1：1
C.4：2：1
D.1：2：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極

B. 電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g

C. 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋ 、K＋、CO、NO、[Al(OH)4]－

②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

③能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

④由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO

⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

A. ①②③ B. ①③⑥

C. ③④⑤⑥ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_________；

（2）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________（填“正極”或“負(fù)極”）相連接，該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

（3）利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________，b電極的電極反應(yīng)式為______________________

（4）PbO2可以通過石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

①　　　　　　　 ②　　　　 ③

這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸。

（1）請寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________________。

（2）患胃潰瘍的患者不能服用藥片①，原因是___________________________________________________。

（3）某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象，請計算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。（體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）

（4）下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是_______________。

A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

（5）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當(dāng)于服用藥片②________________________片。（精確到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2兩種實驗裝置．

（1）若利用圖1實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 ， 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 若利用圖2實驗可進(jìn)行定理分析，圖中儀器A的名稱為 ， 實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是 ．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因： ， H2O2初始物質(zhì)的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓同學(xué)完成如下實驗：
在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s時收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為molL﹣1s﹣1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．

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